Preparo de soluções

Resultados e discussão. Conclusão. EXERCÍCIOS. Referências. Introdução Dificilmente em nosso dia-a-dia nos deparamos com substâncias em sua forma pura, é mais comum que as encontremos como misturas. Sempre imaginou-se que moléculas ou átomos eletricamente neutros não possuem atrações eletrostáticas, até que London resolveu estudar o que realmente ocorria e pode constatar que em um certo momento a dispersão dos elétrons em um átomo pode ser diferente da distribuição média, portanto haveria a formação de um dipolo instantâneo que automaticamente influenciaria na dispersão eletrônica da molécula ou do átomo vizinho. Essa força ficou conhecida como for força de dispersão de London. Já em moléculas polares, o tipo de força que ocorre é a dipolo-dipolo, que surgem da atração eletrostática entre a extremidade parcialmente positiva de uma molécula com a extremidade parcialmente negativa da molécula vizinha.

A ligação de hidrogênio é a atração de um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como flúor, oxigênio ou nitrogênio) a um átomo eletronegativo de outro átomo ou molécula vizinha. Objetivo Sabendo disso, a prática realizada tem como objetivo aprender a preparar soluções, assim como diluir as mesmas a partir de uma solução estoque concentrada e calcular a concentração das soluções obtidas.  Para a segunda parte do experimento, o objetivo foi diluir a solução de CuSO4 anteriormente preparada para obter uma outra solução de concentração 0,01mol. L-1. Para isso, pipetou-se uma alíquota de 5mL da solução concentrada em um balão volumétrico de 25mL (figura 5) e o mesmo procedimento das etapas anteriores foi realizado para acertar o menisco (figura 4).

 Em outro Béquer, pesou-se uma massa de 0,41000g de acetato de sódio, adicionou-se água e com o auxílio do bastão de vidro o acetato de sódio foi completamente dissolvido e a solução inicial homogeneizada e transferida para um balão volumétrico de 50mL e completada com água até acertar o menisco (figura 4).  Na terceira parte do experimento, o objetivo consistiu em diluir a solução concentrada de acetato de sódio para uma nova concentração de 0,1mol. 𝐿−1 9 Título: 𝑚2 𝑚𝑠 𝑇(𝑚. 𝑚−1 ) = 𝑇= 0,2062𝑔 50𝑚𝐿 𝑇 = 0,4124% Fração Molar: Como, dágua= 1g. mL-1 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 − 18𝑔 𝐻2 𝑂 𝑛𝑠 − 50𝑔 𝐻2 𝑂 𝑛𝑠 = 2,778 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 Calculando a fração molar, temos: 𝑋% = 𝑋= 𝑛1 ∑𝑛𝑠 0,005 0,005 + 2,778 𝑋 = 0,18% Molalidade: 𝑊= 𝑊= 𝑚2 𝑃𝑀𝑥𝑚𝑠 0,2062 𝑥1000 40𝑥50 𝑊 = 0,103 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙 PMNaOH 𝑁𝑎 = 23𝑥1 𝑂 = 16𝑥1 𝐻 = 1𝑥1 𝑃𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 = 40𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1 2-Solução a 0,01Mol/l de CuSO4 a 98% Peso molar CuSO4 =160g/mol; 10 Volume =50ml; m3 = ? m4 = ? 2. Cálculos de nº de moles de CuSO4 puro para 50ml: 0,01 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢𝑆𝑂4 − 1000𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑛𝐶𝑢𝑆𝑂4 − 50𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑛𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 0,5𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜 2.

Correção da massa de pureza de 99%: 0,41𝑔 𝐴𝐶𝑆 − 99% 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 𝑚6 − 100% 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 𝑚6 = 0,4141𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝐶𝑆 𝑐𝑜𝑚 100 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 Em: Concentração Comum: 𝐶(𝑔. 𝐿−1 Título: 𝑇(𝑚. 𝑚−1 ) = 0,8282% Fração Molar: 13 Como dH2O= 1g. mL-1 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 − 18𝑔 𝐻2 𝑂 𝑛𝑠 − 50𝑔 𝐻2 𝑂 𝑛𝑠 = 2,778𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂 Calculando a fração molar, temos: 𝑋% = 𝑋% = 𝑛𝐴𝐶𝑆 ∑n𝑠 0,005 0,005 + 2,778 𝑋% = 0,18% Molalidade: PMACS 𝐶 = 12𝑥1 = 12 𝐻 = 1𝑥3 = 3 𝑂 = 16𝑥2 = 32 𝑁𝑎 = 23𝑥1 = 23 𝑃𝑀𝐴𝐶𝑆 = 82𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1 𝑑𝑒 𝐴𝐶𝑆 Calculando a molalidade, temos: 𝑊= 𝑊= 𝑚6 𝑃𝑀𝑥𝑚𝑠 0,4141 𝑥1000 82𝑥50 𝑊 = 0,101 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 1.  Peso Molecular = 36,46g. L-1;  Cmolar = 0,5mol. L-1;  Volume da solução =50mL;  Pureza 37%;  densidade =1,18g. L-1. Cálculos de nº de moles de HCl puro para 50mL de solução: 0,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 − 1000𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑛𝐻𝐶𝑙 − 50𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑛𝐻𝐶𝑙 = 2,5𝑥10−2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑝𝑢𝑟𝑜 4. HIDRÓXIDO DE SÓDIO  C1 = 0,5mol. L-1  V2 = 25mL; C2 = 0,1 mol. L-1  pH da solução estoque: 14  pH as solução diluída: entre 7 e 8 𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2 0,5𝑉1 = 0,1𝑥25 𝑉1 = 5𝑚𝐿 17 Conclusão Podemos concluir que o objetivo da prática, aprender o preparo de soluções e diluições das mesmas, visto que todas as soluções foram preparadas e as diluições foram realizadas com sucesso.

EXERCÍCIOS 1) Qual a concentração, em g. L-1, da solução de CH3COONa. Sabendo que a densidade de HNO3 concentrado é 1,46g. mL-1, que a porcentagem em massa é 69,3% e que a massa molar do HNO3 é 63,02g. mol-1 responda se o estudante preparou a solução corretamente. Caso o volume não esteja correto, qual seria o volume correto? Resposta: 𝑚 𝑃𝑀𝑥𝑉 6,5𝑥1. 𝐿−1 Concentração da solução preparada pelo aluno. PERNA, Luis. Departamento de matemática e ciências experimentais – Escola secundária de Raul Proença, Caldas da Rainha – Como preparar soluções.