Experimento visando verificar a reatividade de sódio metálico

Pesquisa Bibliográfica Os elementos do Grupo I formam um grupo bastante homogêneo e apresentam a química menos complicada de qualquer grupo da Tabela Periódica. As propriedades físicas e químicas desses elementos estão relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Todos esses elementos são metais, bons condutores de eletricidade, são moles e altamente reativos. O sódio é um metal branco, levemente prateado, obtido a partir de eletrólise de uma mistura fundida de 40% de NaCl e 60% de CaCl2 numa célula de Downs. Essa mistura funde a cerca de 600°C. Descreva o sódio metálico. Fundamente a descrição com dados bibliográficos. O sódio metálico é macio, leve, brilhoso e de coloração prateada. É um elemento bastante reativo, que, em contato com a água, a decompõe, formando hidróxido e liberando hidrogênio em uma violenta reação.

Extremamente reativo, o sódio deve ser conservado em atmosfera inerte ou imerso em um líquido protetor, como o querosene. Eq=36,5g/eq; V=0,015L; N=0,25N; f=0,99 mHCl=0,25. mHCl=0,1355g=135,5mg NaOH + HCl → NaCl + H2O 40g 36,5g mNaOH = 0,1355g mNcOH = 0,1355. g = 148,5mg Na + H2O → NaOH + 1/2H2 23g 40g 2g mNa 0,1485g mH2 mNa= 23. g = 85,3875mg mH2 = 1. g = 3,7mg nH2 = 0,0037/2 = 0,00185mol VH2 = 0,00185. e TREICHEL Jr, Paul; Química Geral e Reações Químicas – Vol I; Ed. Cengage Learning – 2010. LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa; Editora Edgard Blücher Ltda – 1997.