Química Inorgânica Obtenção e reconhecimento do oxigênio

Tipo de documento:Revisão Textual

Área de estudo:Química

Documento 1

º) A água subia porque a vela estava consumindo o ar; (2º) O “ar desflogisticado” não era o ar atmosférico todo, mas sim a quinta parte dele. Desenvolvimento 2. – Materiais e Preparação: 3 – Identificação do oxigênio Imagem 2: Esquema utilizado no experimento. Imagem 3: glóbulo de aço após a combustão. Imagem 4: Dissolução em ácido clorídrico. O oxigênio forma compostos com todos os elementos da natureza, exceto os gases nobres, dando origem aos compostos conhecidos com óxidos. É o elemento mais abundante da crosta terrestre. Constitui 89 % m da água, 23 % m do ar (21 % v) e aproximadamente 50 % dos minerais comuns. Foi descoberto em 1774 pelo inglês Joseph Priestley pelo aquecimento de óxido vermelho de mercúrio colocado no topo do mercúrio contido num cilindro, segundo a reação: 2 HgO 2Hg + O2 1.

Objetivo O objetivo deste procedimento é preparar o oxigênio e reconhecê-lo através de algumas propriedades físicas e químicas. Um de seus experimentos mais famosos consistiu em colocar, em uma retorta, uma amostra cuidadosamente pesada de mercúrio metálico e introduzir o tubo da retorta em uma redoma ou cuba de vidro contendo ar e também mercúrio em sua base. Ele aqueceu essa retorta com mercúrio por meio de um forno, causando sua calcinação. Lavoisier observou que à medida que a reação ia ocorrendo, formava-se nas paredes da retorta um pó vermelho, o óxido de mercúrio II, e ao mesmo tempo o volume do mercúrio na cuba ia subindo. Isso significava que o volume de ar estava diminuindo, pois ele estava sendo substituído pelo mercúrio.

Imagem 1: Esquema utilizado por Antoine Laurent Lavoisier. Inicialmente ele chamou o ar desflogisticado de “ar respirável” e depois mudou para “ar vital”. Somente em 1778 é que Lavoisier decidiu batizar o “ar vital” de oxigênio (palavra que vem do grego oxy, que significa “ácido”; e gen, “gerador ou produto”). Ele deu esse nome porque até então seus experimentos o haviam levado à conclusão de que esse novo gás estava presente em todos os ácidos; o que depois se comprovou ser uma conclusão errada, mesmo assim o nome permaneceu. Até então o oxigênio não era considerado como um elemento químico, conforme conhecemos hoje, porque na época ainda não havia uma definição concisa para elemento. Priestley foi o primeiro a isolar o oxigênio, no entanto, ele não viu a importância da descoberta que atingira por estar ainda muito ligado à teoria do flogístico.

• Bico de Bunsen. • Suporte universal, garras e pinças de fixação. • Tubo de plástico maleável (para direcionar o oxigênio ao recipiente com água). • Tubo de vidro em forma de U. Após obtermos os materiais, Montamos o aparelho esquematizado na figura e aquecemos suavemente o tubo de ensaio contendo a mistura. Imagem 4: Dissolução em ácido clorídrico. Observação de tarefa: Observamos uma coloração esverdeada na mistura, deve-se a reação entre o ácido clorídrico e o glóbulo de aço, este tipo de reação faz com que o ferro volte ao seu estado natural formando íons de Fe(+2) e Fe(+3) na mistura. Observação importante: Devemos tomar ciência do risco ao executar a experiência. Observando isso, um dos riscos que encontramos é o de queimadura devido ao aquecimento do tubo de ensaio e ao acender a palha de aço e a vareta de madeira, comprovando o poder comburente do oxigênio.

Devemos tomar muito cuidado, pois a segurança é prioridade. Coletamos todo esse gás nos tubos de ensaio para poder experimentar tomando cuidados para que ninguém se queimasse. Conclusão: 5. Conclusão do Passo 1: Ao serem introduzidos o chumaço de palha e o palito (ambos em brasa) no tubo de ensaio contendo o gás, a brasa foi intensificada. Assim, Podemos concluir que o gás existente nesse tubo só pode ser o “oxigênio”, liberado após o aquecimento do primeiro tubo conforme reação abaixo: 2 HgO 2Hg + O2 Como já vimos em pesquisa bibliográfica o oxigênio é um comburente, ele tem a propriedade de intensificar a combustão, comprovando desta maneira por meio experimental, que o gás coletado no tubo era realmente o oxigênio.

Conclusão do Passo 2: Quando aquecemos o glóbulo de palha aço na solução de ácido clorídrico, formamos o cloreto Férrico, abaixo a reação: 5. GALACHO, Cristina. Água oxigenada: Mais um exemplo de uma solução química.

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