Espactometria de ultravioleta

Bouguer: a graduação da luz (fotometria). Th. Melvill: estuda a chama de sódio. Espectro de emissão. Scheele: reações químicas e espectro de radiação. – Arago: fenômeno da polarização rotatória. J. Fraunhofer: observação de espectros de estrelas. J. Herschel: espectro visível de chamas. Meyerstein: primeiro espectroscópio moderno de prismas. G. R. Kirchhoff propoe a teoria de absorção e emissão da luz. G. G. G. Stokes: transparência do quartzo no UV 1863 - Mascart: absorção da radiação UV na atmosfera em 295 nm. W. Huggins e W. P. Langley: "bolômetro"; Bell: detector fotoacústico. W. Abney e E. R. A espectroscopia UV-Visível é baseada nas medidas de absorção da radiação eletromagnética, ela usa a luz na faixa visível, do ultravioleta próximo e o infravermelho próximo, nessas faixas de energia as moléculas sofrem transições eletrônicas moleculares.

Propriedades da radiação eletromagnética A radiação eletromagnética é a oscilação em fase dos campos elétricos e magnéticos que se autos sustentam e se encontram desacoplados de suas cargas elétricas de origem, ela pode ser descrita como uma onda que possui propriedades como comprimento de onda, frequência, velocidade e amplitude. As oscilações dos campos elétricos e magnéticos são perpendiculares entre si (isto é, há um ângulo de 90° entre elas), elas podem ser entendidas como a propagação de uma onda transversal que possui as oscilações perpendiculares à direção do movimento da onda podendo se deslocar através do vácuo. Tal modelo ondulatório pode ser falho quando considerado os fenômenos associados com a absorção e emissão da energia radiante, pois para estes processos a radiação eletromagnética pode ser tratada como pacotes discretos de energia ou também como partículas que são chamadas de fótons.

Quando lidamos com fenômenos como a reflexão (mudança na direção de propagação da energia, nada mais é do que o retorno da energia incidente em direção à região que a originou após ter contato com uma superfície refletora), refração (é a modificação na velocidade de propagação e no comprimento da onda mantendo uma proporção direta), interferência (consiste na interação de movimentos ondulatórios com a mesma frequência e amplitude e que mantêm uma determinada diferença de fase entre si, com isso as oscilações de cada uma se adicionam formando uma onda resultante) e difração (passagem de uma onda pela borda de uma barreira ou através de uma abertura o que em geral provoca o alargamento do comprimento da onda e interferência das frentes de onda, criando regiões de maior ou menor intensidade) a radiação eletromagnética é modelada de forma conveniente como ondas que são constituídas de um campo elétrico e um magnético que oscilam e são perpendiculares entre si.

x 10 8 m/s no vácuo). → A velocidade da radiação depende sobretudo do meio através do qual ela passa. → No vácuo a velocidade da radiação é independente do comprimento de onda e ela é máxima. → Em um meio que não seja o vácuo, a velocidade da luz é c/n, onde n é o índice de refração do meio. Figura2: Relação frequência comprimento da onda • Relação entre a energia e a frequência → Em relação a energia, é mais conveniente pensar na luz como partículas chamadas fótons. Os espectrofotômetros, em geral, contêm cinco componentes principais: Fonte de radiação: é composta por uma lâmpada de deutério e uma lâmpada de tungstênio. Lâmpada de filamento de tungstênio: incandescente, produz emissão continua na faixa e 320 a 2500nm.

O invólucro de vidro absorve toda radiação abaixo de 320nm, limitando o uso da lâmpada para o visível e infravermelho. Lâmpada de quartzo-iodo: incandescente, o invólucro de quartzo emite radiação de 200 a 3000nm. Sua vantagem é que pode atuar na região do ultravioleta. Que estabelece:“A absorbância é diretamente proporcional a concentração da solução de amostra. ” 4 É válida somente para soluções diluídas (≤ 0,01mol/L). Em altas concentrações a distância média entre as moléculas ou íons responsáveis pela absorção é pequena, de forma que cada partícula afeta na distribuição de carga da partícula vizinha. Quando o feixe de luz, com energia radiante P 0 atinge uma amostra confinada em um recipiente transparente de comprimento b, a energia radiante do feixe que sai do outro lado da amostra é P.

Alguma quantidade de luz pode ser absorvida pela amostra, de forma que P ≤P. A parte de uma molécula responsável pela absorção de luz é chamada de cromóforo. Qualquer substância que absorve a luz visível parece colorida quando a luz branca é transmitida por ela ou refletida a partir dela. A luz branca é definida como radiação policromática, pois contém todas as cores do espectro do visível. Exemplos Conclusão Conclui-se que é um método consideravelmente novo se comparado com outros. Baseia-se na medida quantitativa de absorção de luz pelas soluções, emitida pode provocar uma variação química ou ser transmitida, e através da interpretação deste resultado pode-se obter informações detalhadas sobre sua estrutura molécula, de forma efetiva.

T. W. FRYHLE C. B. Química orgânica – volume 1, 9 edição, 2009. nist. gov/chemistry/. Acesso em: 10/11/2018. Silverstein, R. M; Bassler, C. br/paginas/ana-lordello/wp-content/uploads/sites/7/2017/08/aula-01. Acesso em 11/2018. • Figura2: Relação frequência comprimento da onda disponível em: https://www. google. com. Acesso em 11/2018. • Figura 4: Espectrofotometro Disponível em:https://www. goog le. com. br/se arch?q=aparelho+espectroscopia+uv&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiGqaSj8bveAhXBi5AKHUyUA9QQ_AUIDygC&biw=1280&bih=673#imgdii=kqAkeIB8ldaicM:&imgrc=D4uAkB_9r9g-PM:. Disponível em: https://www. google. c om. br/search?biw=1280&bih=673&tbm=isch&sa=1&ei=cULwW-ywMcT_w QTtqoWYAg&q=deut%C3%A9rio+e+uma+l%C3%A2mpada+de+tungst%C3%AAnio. oq=deut%C3%A9rio+e+uma+l%C3%A2mpada+de+tungst%C3%AAnio.

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